GB 5009.7-2016 食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) 食品中還原糖的測(cè)定

范圍
本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了食品中還原糖含量的測(cè)定方法。
本標(biāo)準(zhǔn)*法、第二法適用于食品中還原糖含量的測(cè)定。
本標(biāo)準(zhǔn)第三法適用于小麥粉中還原糖含量的測(cè)定。
本標(biāo)準(zhǔn)第四法適用于甜菜塊根中還原糖含量的測(cè)定。

*法 直接滴定法
原理
試樣經(jīng)除去蛋白質(zhì)后，以亞甲藍(lán)作指示劑，在加熱條件下滴定標(biāo)定過的堿性酒石酸銅溶液(已用還原糖標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定)，根據(jù)樣品液消耗體積計(jì)算還原糖含量。

第二法 高錳酸鉀滴定法
原理
試樣經(jīng)除去蛋白質(zhì)后，其中還原糖把銅鹽還原為氧化亞銅，加硫酸鐵后，氧化亞銅被氧化為銅鹽，經(jīng)高錳酸鉀溶液滴定氧化作用后生成的亞鐵鹽，根據(jù)高錳酸鉀消耗量，計(jì)算氧化亞銅含量，再查表得還原糖量。

第三法 K3[Fe(CN)6]法
原理
還原糖在堿性溶液中將K3[Fe(CN)6]還原為K4Fe(CN)6·3H2O，還原糖本身被氧化為相應(yīng)的糖酸。過量的K3[Fe(CN)6]在乙酸的存在下，與碘化鉀作用下析出碘，析出的碘以硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。通過計(jì)算氧化還原糖時(shí)所用的鐵K3[Fe(CN)6]的量，查表得試樣中還原糖的含量。

第四法 奧氏試劑滴定法
原理
在沸騰條件下，還原糖與過量奧氏試劑反應(yīng)生成相當(dāng)量的Cu2O沉淀，冷卻后加入鹽酸使溶液呈酸性，并使Cu2O沉淀溶解。然后加入過量碘溶液進(jìn)行氧化，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘,其反應(yīng)式如下:
   C₆H₁₂O₆+2C₄H₂O₆ KNaCu+2H₂O →C₆H₁₂O₇+2C₄H₄O₆KNa+CuO↓
   葡萄糖或果糖       絡(luò)合物                    葡萄糖酸  酒石酸鉀鈉      氧化亞銅
   Cu₂O↓+2HCl →2CuCl+H₂O
   2CuCl+2KI+I₂→2CuI₂+2KCl
   I₂(過剩的)+2Na₂S₂O₃→ Na₂S₄O₆+2NaI
硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液空白試驗(yàn)滴定量減去其樣品試驗(yàn)滴定量得到一個(gè)差值，由此差值便可計(jì)算出還原糖的量。


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